电极电势的应用(条件电极电势的应用)
好酷屋教程网小编为您收集和整理了电极电势的应用(条件电极电势的应用)的相关教程:电极电势可用来:1、判断原电池的正负极。2、比较氧化剂和还原剂的相对强弱。3、判断氧化还原反应进行的方向。4、判断氧化还原反应进行的程度。电极电势的应用是多方面的。 1、判断原电池的正负极 在原电
电极电势可用来:1、判断原电池的正负极。2、比较氧化剂和还原剂的相对强弱。3、判断氧化还原反应进行的方向。4、判断氧化还原反应进行的程度。电极电势的应用是多方面的。
1、判断原电池的正负极
在原电池中,电极电势代数值较大的电极为正极,电极电势代数值较小的电极为负极。
2、比较氧化剂和还原剂的相对强弱
电对的电极电势代数值越小,则该电对中的还原性物质越易失去电子,是越强的还原剂,对应的氧化性物质是越弱的氧化剂;电极电势的代数值越大,则该电对中氧化性物质越容易得到电子,是越强的氧化剂,对应的还原性物质就是越弱的还原剂。
根据电对的电极电势代数值的大小就可以判断:在标准态下,碘离子是最强的还原剂,可以还原溴和铁离子,而对应的碘就是最弱的氧化剂,不能氧化溴离子和亚铁离子。同理,溴是最强的氧化剂,可以氧化亚铁离子和碘离子;而对应的溴离子也是最弱的还原剂,不能还原铁离子和碘。
实验室常用的强氧化剂的电对的标准电极电势一般都大于1.0V,常用的强还原剂的电对的标准电极电势一般都小于0V或稍大于0V。
3、判断氧化还原反应进行的方向
(1)氧化剂电对与还原剂电对的标准电极电势值相差较小时,各物质的浓度对反应方向起决定性作用。
(2)氧化剂电对与还原剂电对的标准电极电势值相差较大时(大于0.2V)时,则很难靠改变浓度来改变反应方向,一般可用电极电势来判断反应进行的方向。
当一种氧化剂同时遇到几种还原剂,或者还是一种还原剂同时遇到几种氧化剂时,在不考虑反应速率的情况下,氧化还原反应首先发生在电极电势差较大的两个电对之间。
4、判断氧化还原反应进行的程度
当温度一定时,原电池的电动势越大,平衡常数越大,反应进行的程度越大。
注意:电极电势的相对大小能够判断氧化还原反应的方向、程度,但是并不能说明氧化还原反应速率的大小。
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